① Ácido clorhídrico (HCl)
La mayoría de los cloruros son solubles en agua. Los metales situados antes del hidrógeno en la serie electroquímica-así como la mayoría de los óxidos y carbonatos metálicos-son solubles en ácido clorhídrico. Además, el ion cloruro (Cl⁻) exhibe ciertas propiedades reductoras y puede formar iones complejos con muchos iones metálicos, facilitando así la disolución de las muestras. Se utiliza comúnmente para disolver muestras como hematita (Fe₂O₃), estibina (Sb₂S₃), carbonatos y pirolusita (MnO₂).
② Ácido nítrico (HNO₃)
Este ácido posee fuertes propiedades oxidantes y casi todos los nitratos son solubles en agua. Con excepción del platino, el oro y ciertos metales raros, el ácido nítrico concentrado es capaz de disolver casi todos los metales y sus aleaciones. Los metales como el hierro, el aluminio y el cromo se pasivan cuando se exponen al ácido nítrico; sin embargo, al agregar un ácido no-oxidante-como el ácido clorhídrico-durante el proceso de disolución para eliminar la película de óxido resultante, estos metales se pueden disolver eficazmente. Casi todos los sulfuros también son solubles en ácido nítrico; sin embargo, primero se debe agregar ácido clorhídrico para permitir que el azufre se volatilice en forma de H₂S, evitando así que el azufre elemental encapsule la muestra y dificulte su descomposición. Además, el ácido nítrico es muy inestable; en condiciones de calentamiento o exposición a la luz, puede descomponerse en agua, dióxido de nitrógeno y oxígeno. Además, cuanto mayor es la concentración de ácido nítrico, más fácilmente se descompone. Debido a su fuerte naturaleza oxidante, el ácido nítrico reacciona con varios metales, no -metales y sustancias reductoras; como resultado, el estado de oxidación del nitrógeno disminuye, produciendo dióxido de nitrógeno u óxido nítrico (el ácido nítrico concentrado reacciona con metales, no{10}}metales, etc., para producir dióxido de nitrógeno, mientras que el ácido nítrico diluido produce óxido nítrico). Además, el ácido nítrico reacciona con las proteínas, provocando que se vuelvan amarillas.
③ Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
Con excepción del calcio, el estroncio, el bario y el plomo, los sulfatos de todos los demás metales son solubles en agua. El ácido sulfúrico concentrado caliente exhibe fuertes propiedades oxidantes y deshidratantes; se utiliza frecuentemente para disolver metales como hierro, cobalto y níquel, así como aleaciones metálicas que contienen aluminio, berilio, antimonio, manganeso, torio, uranio y titanio. También se emplea comúnmente para descomponer la materia orgánica que se encuentra en muestras como el suelo. El ácido sulfúrico tiene un punto de ebullición relativamente alto (338 grados); en consecuencia, cuando los aniones de ácidos de bajo-punto de ebullición--como el ácido nítrico, el ácido clorhídrico o el ácido fluorhídrico-interfieren con las determinaciones analíticas, a menudo se agrega ácido sulfúrico y la solución se evapora hasta que se desprenden vapores blancos (SO₃) para eliminar los aniones que interfieren.
④ Ácido selénico (H₂SeO₄)
Peso molecular: 144,9. Un sólido cristalino prismático hexagonal-blanco y altamente higroscópico. Punto de fusión (grado): 58; Punto de ebullición (grado): 260 (se descompone). Densidad relativa: 2,95 × 10³ kg/m³. Es altamente soluble en agua, insoluble en amoníaco acuoso y soluble en ácido sulfúrico. No es-inflamable, pero posee fuertes propiedades corrosivas e irritantes, capaces de provocar quemaduras en los tejidos humanos. Presenta un fuerte poder oxidante y una fuerte acidez (ambos más fuertes que los del ácido sulfúrico). Sus soluciones acuosas son corrosivas e intensamente irritantes.
⑤ Ácido fosfórico (H₃PO₄)
El anión fosfato posee una capacidad de coordinación muy fuerte; en consecuencia, casi el 90% de todos los minerales se pueden disolver en ácido fosfórico. Esto incluye muchos minerales que son insolubles en otros ácidos-como cromita, ilmenita, columbita-tantalita y rutilo-y también es muy eficaz para disolver aleaciones que contienen altas concentraciones de carbono, cromo y tungsteno. Cuando se utiliza ácido fosfórico como único disolvente, las condiciones de reacción generalmente deben controlarse dentro de un rango de temperatura de 500 a 600 grados y una duración de no más de 5 minutos. Si la temperatura es excesivamente alta o el tiempo de reacción se prolonga, pueden precipitar pirofosfatos insolubles o pueden formarse polisilicofosfatos que se adhieren al fondo del recipiente de reacción; Al mismo tiempo, este proceso también puede corroer la cristalería. El ácido fosfórico puro existe como cristales incoloros con un punto de fusión de 42,3 grados; es un ácido de alto-punto de ebullición-que es fácilmente soluble en agua. El ácido fosfórico es un ácido triprótico moderadamente fuerte que se ioniza en tres pasos distintos; no es volátil ni propenso a la descomposición y prácticamente no presenta propiedades oxidantes.
⑥ Ácido perclórico (HClO₄)
El ácido perclórico concentrado caliente posee propiedades oxidantes extremadamente fuertes, lo que le permite disolver rápidamente acero y diversas aleaciones de aluminio. Es el ácido inorgánico más fuerte conocido. Es capaz de oxidar elementos como Cr, V y S a sus estados de oxidación más altos posibles. El punto de ebullición del ácido perclórico es de 203 grados; cuando se evapora hasta el punto de humear, expulsa eficazmente los ácidos de menor-punto de ebullición-, dejando un residuo que es fácilmente soluble en agua. El ácido perclórico también se emplea frecuentemente como agente deshidratante en análisis gravimétricos para la determinación de SiO₂. Al manipular HClO₄, se debe evitar estrictamente el contacto con sustancias orgánicas para evitar el riesgo de explosión.
⑦ Ácido fluorhídrico (HF)
El ácido fluorhídrico es un ácido muy débil (sin embargo, una mezcla de ácido fluorhídrico y pentafluoruro de antimonio-conocida como ácido fluoroantimónico-es un ácido extremadamente fuerte, 2 × 10¹⁹ veces más fuerte que el ácido sulfúrico puro). Sin embargo, el ion fluoruro (F⁻) posee una fuerte capacidad de coordinación; puede formar iones complejos con iones como Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) y U(VI), haciéndolos así solubles en agua. También puede reaccionar con el silicio para formar SiF₄, que luego escapa en forma de gas. Es capaz de corroer el vidrio.
⑧ Ácido bromhídrico (HBr)
Líquido incoloro o amarillo pálido que humea ligeramente. Peso molecular: 80,92; densidad relativa del gas (frente al aire=1): 3,5; densidad relativa del líquido: 2,77 (a -67 grados); densidad relativa de una solución acuosa de HBr al 47%: 1,49. Punto de fusión: -88,5 grados; Punto de ebullición: -67,0 grados. Es fácilmente soluble en disolventes orgánicos como clorobenceno y dietoximetano. Es miscible con agua, alcoholes y ácido acético. Tras la exposición al aire y la luz solar, su color se oscurece gradualmente debido a la liberación de bromo libre. Es un ácido fuerte y posee un olor acre similar al del ácido clorhídrico. Con excepción de metales como el platino, el oro y el tantalio, corroe todos los demás metales formando los correspondientes bromuros metálicos. También exhibe fuertes propiedades reductoras y puede oxidarse a bromo por el oxígeno atmosférico u otros agentes oxidantes.
⑨ Ácido yodhídrico (HI)
Reacciona violentamente con sustancias como el flúor, el ácido nítrico y el clorato de potasio. El contacto con metales alcalinos puede provocar una explosión. Calentar la sustancia puede generar vapores de yodo tóxicos. Al entrar en contacto con agua o vapor de agua, se vuelve altamente corrosivo y puede provocar quemaduras en la piel.
⑩ Ácido cianhídrico (HCN)
Nombre químico (chino): Qinghuaqing (cianuro de hidrógeno) / Qingcuansuan (ácido cianhídrico-solución acuosa);
Nombre químico (inglés): cianuro de hidrógeno.
Ficha Técnica:
- Código: 826
- Número CAS: 74-90-8
- Fórmula molecular: HCN
- Estructura molecular: el átomo de carbono forma enlaces utilizando orbitales hibridados sp-; Hay un triple enlace carbono-nitrógeno, lo que convierte a la molécula en una molécula polar.
- Peso molecular: 27,03
