"Ácido" es un término colectivo para una clase de compuestos químicos.
En química, la definición estricta de ácido es: un compuesto que, cuando se disuelve en una solución acuosa, se ioniza para producir cationes que consisten exclusivamente en iones de hidrógeno. Esta definición fue propuesta por Arrhenius, y el marco subyacente se conoce como teoría de la base ácida-de Arrhenius.
La definición amplia de ácido es: una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
La mayoría de las sustancias de esta categoría son fácilmente solubles en agua; sin embargo, una pequeña minoría-como el ácido silícico-son poco solubles. Las soluciones acuosas de ácidos generalmente conducen electricidad; su conductividad está directamente relacionada con su grado de ionización dentro del agua. Algunos ácidos existen en el agua predominantemente como moléculas intactas y, por tanto, no conducen electricidad; otros se disocian en iones positivos y negativos, permitiendo así la conductividad eléctrica.
Brønsted-Lowry Acid-Teoría de la base (teoría del protón): una definición más amplia postula que, dentro de una reacción química, cualquier sustancia capaz de donar un protón se clasifica como ácido, mientras que lo contrario (un aceptor de protones) se clasifica como base. Esta definición se atribuye a JM Brønsted y TM Lowry.
La acidez de Brønsted es un concepto derivado de la teoría de Brønsted-Lowry, que representa la capacidad de una sustancia para liberar un protón (H⁺). Específicamente, para una sustancia HA que libera un ion H⁺ para formar A⁻, su acidez de Brønsted se cuantifica mediante la constante de equilibrio de la reacción: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Cuanto mayor es esta constante de equilibrio, más fácilmente el HA libera un protón y, en consecuencia, más fuerte es su acidez de Brønsted.
Teoría del ácido-base de Lewis: propuesta por el químico estadounidense GN Lewis, esta teoría define un ácido como una sustancia que actúa como un -aceptor de pares de electrones-denominado "ácido de Lewis". Esta definición abarca un alcance significativamente más amplio que las teorías anteriores. Una reacción ácido-base de Lewis se caracteriza por ser una reacción en la que se forma un enlace covalente coordinado entre un aceptor de un par de electrones- y un donante de pares de electrones-.
Teoría de los ácidos y bases duros y blandos (HSAB): la teoría HSAB sirve como una extensión de la teoría del ácido-base de Lewis. En el marco de la teoría HSAB, tanto los ácidos como las bases se clasifican en dos clases distintas: "duros" y "blandos".
