Según el grado de ionización de un ácido en una solución acuosa, los ácidos se clasifican en ácidos fuertes y ácidos débiles. Generalmente, se considera que los ácidos fuertes se ionizan completamente en soluciones acuosas-los ejemplos incluyen el ácido clorhídrico y el ácido nítrico-mientras que los ácidos débiles se ionizan solo parcialmente en soluciones acuosas, como el ácido acético y el ácido carbónico.
Ácidos fuertes: ácido perclórico, ácido yodhídrico, ácido sulfúrico, ácido bromhídrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido yódico, etc.
Ácidos moderadamente fuertes: ácido oxálico (ácido etanodioico), ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido pirúvico, ácido nitroso.
Ácidos débiles: ácido carbónico (que algunos consideran un ácido moderadamente fuerte), ácido cítrico, ácido fluorhídrico, ácido málico, ácido glucónico, ácido fórmico, ácido láctico, ácido benzoico, ácido acrílico, ácido acético, ácido propiónico, ácido esteárico, ácido hidrosulfúrico, ácido hipocloroso, ácido bórico.
Respecto a los oxiácidos: una forma relativamente común se designa simplemente como "ácido" (por ejemplo, ácido clórico); otros oxiácidos se nombran según si el estado de oxidación del elemento formador del ácido central-es mayor o menor que el del ácido estándar, o si contienen una estructura de peróxido -O-O-. Por ejemplo: ácido clórico (HClO₃, donde el estado de oxidación del cloro es +5); ácido perclórico (HClO₄, estado de oxidación +7); ácido cloroso (HClO₂, estado de oxidación +3); y ácido hipocloroso (HClO, estado de oxidación +1). De manera similar, los compuestos como HSO₅ y H₂S₂O₈, que contienen enlaces -O-O-, se denominan ácido peroximonosulfúrico y ácido peroxidisulfúrico, respectivamente. Un ácido formado por la condensación de dos moléculas de oxiácido simples con la eliminación de una molécula de agua se denomina "piroácido" (o "ácido condensado"); alternativamente, se puede utilizar el prefijo "di-" (o "meta-") en la nomenclatura. El grupo funcional que se forma cuando un oxiácido simple pierde todos sus grupos hidroxilo se llama "grupo acilo" (específicamente, "grupo oxiacilo"); por ejemplo, -SO₂ se denomina grupo sulfonilo y CrO₂Cl₂ se denomina cloruro de cromilo. Si la fórmula química de un oxiácido se escribe en la forma general MOₙ(OH)ₘ (donde M representa un metal o no metal), la fuerza relativa de los oxiácidos comunes se puede estimar basándose en el valor de *n*: si *n*=0, es un ácido muy débil (p. ej., ácido bórico, H₃BO₃).
